En este video podéis repasar la configuración electrónica de los átomos. Es un video muy corto pero recoge toda la información importante para realizar los ejercicios propuestos.
Recuerda que la configuración electrónica de los elementos es la disposición de todos los
electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El
llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde
los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.
Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 (coincide con el
número de períodos de la tabla periódica) . Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta
4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. El subnivel s aloja un máximo de 2
electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel d aloja un
máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones.
Procedimiento para escribir la configuración electrónica de los átomos
1º Justifica el número de electrones que debemos situar. Recuerda que el número
de electrones de un átomo neutro coincide con su número atómico (Z) y el
número de electrones de un ión es igual a su número atómico (Z) menos la
carga del ión.
2º. Utilizar el diagrama de Moeller para ubicar los electrones, recordando el máximo
de electrones que puede albergar cada subnivel ( 2 electrones en el subnivel s, 6
electrones en los subniveles p, 10 electrones en los subniveles d y 14 electrones en
los subniveles f).
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