UD 2 BOLETÍN I EL ÁTOMO (TAREA INDIVIDUAL)

Como esta semana sólo tendremos una sesión lectiva os he preparado un boletín de ejercicios sencillo que deberéis entregarme resuelto el próximo miércoles 6 de noviembre. Este boletín es muy sencillo y será calificado dentro del 20% de trabajo individual del trimestre. No es una tarea voluntaria. 

PLAZO DE ENTREGA: MIÉRCOLES 6 DE NOVIEMBRE

UD 2 ATOMO. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. REGLA DE LAS DIAGONALES

En este video podéis  repasar la configuración electrónica de los átomos. Es un video muy corto pero recoge toda la información importante para realizar los ejercicios propuestos.

Recuerda que la configuración electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 (coincide con el número de períodos de la tabla periódica) . Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones. 

Procedimiento para escribir la configuración electrónica de los átomos

1º Justifica el número de electrones que debemos situar. Recuerda que el número de electrones de un átomo neutro coincide con su número atómico (Z) y el número de electrones de un ión es igual a su número atómico (Z) menos la carga del ión.

2º. Utilizar el diagrama de Moeller para ubicar los electrones, recordando el máximo de electrones que puede albergar cada subnivel ( 2 electrones en el subnivel s, 6 electrones en los subniveles p, 10 electrones en los subniveles d y 14 electrones en los subniveles f). 

UD 2 AMPLIACIÓN MODELO ATÓMICO MECANO-CUÁNTICO

En la clase de hoy hemos aprendido cuáles son las reglas que debemos tener en cuenta cuando queremos distribuir los electrones en los orbitales. 

Pablo tenía curiosidad sobre los números cuánticos y los orbitales atómicos. Os dejo este video de Breakink Vlad en el que desarrolla los números cuánticos de los electrones. !!Cada electrón tienen un número cuántico que lo describe!!

El contenido de este vídeo excede los contenidos de este curso así que no os agobiéis es información de ampliación

SÓLO 4 MINUTOS ...O MENOS...CÓMO PODEMOS AHORRAR AGUA

Ducharse en cuatro minutos o reciclar la lluvia: las medidas para ahorrar el 90% del agua en casa 

Jalis de la Serna conoce el revolucionario sistema con el que se ahorra hasta el 90% de agua que se consume en una casa de Perth, en Australia. Técnicas que le revela en Enviado Especial el divulgador medioambiental Josh Byrne.

UD 2 TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA

Esta tabla periódica no incluye los últimos elementos químicos incorporados por la IUPAC en el año 2016. Puedes leer esta entrada: "Los nuevos elementos químicos" del blog Orbitales Moleculares de Beatriz Pradillo si quieres conocer el origen de sus nombres, los equipos de investigadores que los descubrieron o sus características súper pesadas.

UD 2 TÁBOA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

UD 2 CÓMO SE NOMBRAN LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

UD 2 2019 AÑO INTERNACIONAL DE LA TABLA PERIÓDICA

En 2017 Naciones Unidas decidió declarar este 2019 como el Año Internacional de la Tabla Periódica de los Elementos coincidiendo con el 150 aniversario de su creación por parte del científico ruso Dimitri Mendeleiev. Un año que va a estar destinado a la difusión de este instrumento. Una especie de abecedario de la química, clave en la investigación científica.

Una lección sobre cada elemento en la tabla periódica

Creado por el vídeos periódica equipo que utiliza el TED-Ed plataforma.

Margarita Salas nos habla sobre la Tabla Periódica y su vocación científica

2019, Año Internacional de la Tabla Periódica

UD 2 RECURSOS CIDEAD EL ÁTOMO

En esta página encontrarás puedes repasar los contenidos de esta unidad

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_index.htm

UD 2 EL ATÓMO

El profesor Juan Sanmartín comparte un juego para repasar la historia sobre los modelos atómicos

UD 2 ESTRUCTURA ATÓMICA. SIMULADOR UNIVERSIDAD DE COLORADO

UD2 ACLARACIÓN MAPA VISUAL & MODELOS ATÓMICOS

Aquí os muestro un mapa visual muy potente. Espero que os sirva de inspiración para los trabajos que tenéis que presentar este viernes

Estos son requisitos de la tarea de la UD2 Mapas visuales de Modelos Atómicos

UD 1 CÁLCULO DE INTERÉS SIMPLE Y COMPUESTO

UD 1 CAMBIO DE BASE DE LOS LOGARITMOS

MÁS PARA VUESTRO MAPA VISUAL DE LOS MODELOS ATÓMICOS

INSTRUCCIONES PRUEBA ESCRITA

UD 1 MÁS EJERCICOS POTENCIAS Y RADICALES

Hola chicos, alguno de vosotros teníais dificultades operando con potencias y radicales. Os dejo otro boletín que también tienen soluciones para que practiquéis un poco más. 

Este fin de semana toca esta ecuación:

 MATES + MÚSICA + CONCETRACIÓN = ÉXITO. Demostradme que atrasar la fecha de la prueba ha merecido la pena.

UD 1 MÁS RADICALES Y LOGARITMOS

Hola chicos. Esta tarde vuestra compañera Lucía me ha enviado este documento para que todos podáis practicar en casa las partes más durillas del tema: logaritmos y radicales.

El boletín es muy completo seguro que os sirve de ayuda en este último esfuerzo. 

!!!!Lucía muchísimas gracias por compartir el documento con la clase. Esto es trabajo colaborativo!!! 

UD 1 SOLUCIONES EJERCICIOS 117 Y 120

TAREA UD 2 MAPAS VISUALES DE LAS TEORÍAS ATÓMICAS

En la UD2 abordamos el estudio del átomo. Os presento una tarea individual en la que deberéis ELABORAR UN MAPA VISUAL sobre LAS DIFERENTES TEORÍAS ATÓMICAS. 

El mapa visual puede ser del tamaño que consideréis oportuno (podéis emplear cartulinas, rollo de papel...) y con aquellos materiales que os parezcan interesantes. Podéis utilizar herramientas digitales de diseño, como por ejemplo https://www.goconqr.com/ en este caso deberéis enviar vuestro diseño en formato digital siguiendo las instrucciones que os detallo en el documento que tenéis al final de esta entrada.  

En vuestro mapa debéis incluir los diferentes modelos atómicos existentes, su ubicación temporal, sus principales características destacando las "novedades" o "cambios" que cada modelo propone respecto al anterior. Es interesante que incluyáis información biográfica que os resulte curiosa o destacable del científico que propone cada modelo. Al final de la entrada os dejo siguientes enlaces para ayudaros a conocer a estos científicos, podéis utilizar otras fuentes si queréis.

En vuestro producto final debéis recoger obligatoriamente información relacionada con:

• Científico que propone el modelo. 

• Ubicación temporal del modelo

• Una relación de las características clave de cada modelo.

• Sus principales diferencias respecto al modelo anterior.

• Fundamentos experimentales que permitieron el cambio de modelo.

• Esquema o dibujo que represente cada modelo analizado.

En el mapa visual, empleando las técnicas propias del pensamiento visual, debéis incluir metáforas visuales que apoyen los diferentes conceptos y características. Se valorará especialmente: el cuidado gráfico, estético y la creatividad. Por supuesto también es vital la organización de los conceptos de manera sintética y gráfica, o lo que es lo mismo, su correcta jerarquía, y el dibujo de las relaciones entre las diferentes informaciones que incluyáis.

¿CUÁNDO DEBÉIS ENTREGARLO? Fecha límite viernes 25 de octubre.

En el siguiente documento podéis revisar la rúbrica que emplearé en el análisis y la calificación de la tarea.

MATERIALES DE APOYO PARA REALIZAR ESTA TAREA

BIOGRAFÍAS CIENTÍFICOS: 

• EL ATOMISMO

• JOHN DALTON

• J.J. THOMSON

• E. RUTHERFORD

• NIELS BOHR

• W. HEISENBERG Y E. SCHRÖDINGER

INFORMACIÓN SOBRE EL PENSAMIENTO VISUAL: MAPAS VISUALES 

NORMAS DE PRESENTACIÓN DE TRABAJOS DIGITALES

CÓMO ELABORAR MAPAS CON LAS TÉCNICAS DE PENSAMIENTO VISUAL

Aquí tienes algunos de los consejos que te ofrece el blog de la editorial educativa SM de manera muy directa:

• Te recomendamos tener cerca un papel, una lapicero, goma de borrar y colores, muchos colores, te recomendamos usar al menos, 6 colores diferentes.
• Parte siempre de una imagen central.
• Utiliza tres o más colores por cada imagen central. Con ellos escaparás de la monotonía monocromática, dará vida a tus imágenes haciéndolas atractivas y estimulará tu creatividad.
• Añade efectos tridimensionales siempre que puedas a las imágenes y a las palabras. Harán que las ideas destaquen, sean más fáciles de recordar y de comunicar. Muy especialmente deberíamos hacerlo con las ideas y conceptos clave.
• Utiliza la sinestesia. Siempre que puedas, refuerza un concepto con el máximo número de sentidos (color, sensaciones, movimiento, tacto, gusto…)
• Es recomendable variar el tamaño de las letras, las ramas y las imágenes. Así, con los cambios de tamaño son la base para la jerarquización, diferenciando categorías y subcategorías en varios niveles.
• Ordena, jerarquiza y separa.
• Es conveniente que realces las letras para dar importancia a las ideas.
• Usa líneas para unir las ideas con la idea principal u objetivo.
• Utiliza muchas pistas para recordar al hacer asociaciones: imágenes, símbolos, color, posición, movimientos, dibujos…
• Todas las ideas deben estar asociadas entre sí.
• Se creativo, diviértete, dale toda la importancia al mapa mental.
• No pongas límite, si tu papel se acaba, coje una nueva hoja y pégala a continuación. ¡Recuerda que la mente no se guía por el tamaño de un papel!

Pues bien. Ya que estamos diciendo que somos eminentemente audiovisuales, quizás todas estas orientaciones puedan parecerte más claras si ves los siguientes vídeos:

  

En el canal Dilo con monos, la creativa "Fran" que tiene una fantástica y atractiva web personal, puedes acceder a interesantes vídeos que te explican, da manera gráfica y dinámica, qué es el pensamiento visual.