UD 2 BOLETÍN I EL ÁTOMO (TAREA INDIVIDUAL)

Como esta semana sólo tendremos una sesión lectiva os he preparado un boletín de ejercicios sencillo que deberéis entregarme resuelto el próximo miércoles 6 de noviembre. Este boletín es muy sencillo y será calificado dentro del 20% de trabajo individual del trimestre. No es una tarea voluntaria. 

PLAZO DE ENTREGA: MIÉRCOLES 6 DE NOVIEMBRE

UD 2 ATOMO. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. REGLA DE LAS DIAGONALES

En este video podéis  repasar la configuración electrónica de los átomos. Es un video muy corto pero recoge toda la información importante para realizar los ejercicios propuestos.

Recuerda que la configuración electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.

Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 (coincide con el número de períodos de la tabla periódica) . Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones. 

Procedimiento para escribir la configuración electrónica de los átomos

1º Justifica el número de electrones que debemos situar. Recuerda que el número de electrones de un átomo neutro coincide con su número atómico (Z) y el número de electrones de un ión es igual a su número atómico (Z) menos la carga del ión.

2º. Utilizar el diagrama de Moeller para ubicar los electrones, recordando el máximo de electrones que puede albergar cada subnivel ( 2 electrones en el subnivel s, 6 electrones en los subniveles p, 10 electrones en los subniveles d y 14 electrones en los subniveles f). 

UD 2 AMPLIACIÓN MODELO ATÓMICO MECANO-CUÁNTICO

En la clase de hoy hemos aprendido cuáles son las reglas que debemos tener en cuenta cuando queremos distribuir los electrones en los orbitales. 

Pablo tenía curiosidad sobre los números cuánticos y los orbitales atómicos. Os dejo este video de Breakink Vlad en el que desarrolla los números cuánticos de los electrones. !!Cada electrón tienen un número cuántico que lo describe!!

El contenido de este vídeo excede los contenidos de este curso así que no os agobiéis es información de ampliación

SÓLO 4 MINUTOS ...O MENOS...CÓMO PODEMOS AHORRAR AGUA

Ducharse en cuatro minutos o reciclar la lluvia: las medidas para ahorrar el 90% del agua en casa 

Jalis de la Serna conoce el revolucionario sistema con el que se ahorra hasta el 90% de agua que se consume en una casa de Perth, en Australia. Técnicas que le revela en Enviado Especial el divulgador medioambiental Josh Byrne.

UD 2 TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA

Esta tabla periódica no incluye los últimos elementos químicos incorporados por la IUPAC en el año 2016. Puedes leer esta entrada: "Los nuevos elementos químicos" del blog Orbitales Moleculares de Beatriz Pradillo si quieres conocer el origen de sus nombres, los equipos de investigadores que los descubrieron o sus características súper pesadas.

UD 2 TÁBOA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

UD 2 CÓMO SE NOMBRAN LOS ELEMENTOS QUÍMICOS